【鐵的化學(xué)式,鐵的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式？】Fe色澤銀白色質(zhì)軟鐵的化學(xué)式，有良好的傳導(dǎo)性（導(dǎo)電，導(dǎo)熱）延展性方程式Fe H2SO4===FeSO4 H2↑（與鹽酸，硫酸等的置換反應(yīng)） 3Fe 2O2===Fe3O4（化合反應(yīng)） Fe CuSO4===FeSO4 Cu（與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)）鐵的化學(xué)性質(zhì)
①鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下，可以跟多種非金屬及某些化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 。鐵與酸、硫酸銅溶液反應(yīng)生成物中鐵元素的化合價(jià)為 2價(jià) 。
②鐵在潮濕的空氣中易生銹，鐵銹的主要成分為 。
③鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)（我國(guó)古代濕法冶銅的原理）反應(yīng)現(xiàn)象為：有紅色固體析出，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色 。
2Fe 3Br2===2FeBr3 3Fe 2O2Fe3O4 2Fe O2 2FeO (煉鋼過(guò)程)
Fe I2 FeI2
Fe S FeS (FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)
3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2↑
Fe 2HCl===FeCl2 H2↑Fe 2H =Fe2H2↑
Fe CuCl2===FeCl2 Cu Fe Cu2 =Fe2Cu↓
Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe SnCl2==FeCl2 Sn↓ Fe Sn2 =Fe2Sn↓
鐵Fe原子序數(shù)26，原子量55.847 。鐵有多種同素異形體，如α鐵、β鐵、γ鐵、б鐵等 。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動(dòng)順序表里排在氫的前面 。常溫時(shí)，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質(zhì)起反應(yīng)，在高溫時(shí)，則劇烈反應(yīng) 。鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應(yīng)也生成Fe3O4 。鐵易溶于稀的無(wú)機(jī)酸和濃鹽酸中，生成二價(jià)鐵鹽，并放出氫氣 。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時(shí)，表面生成一層氧化物保護(hù)膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝濃硫酸或濃硝酸 。鐵是一變價(jià)元素，常見(jiàn)價(jià)態(tài)為 2和 3 。鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)時(shí)失去兩個(gè)電子，成為 2價(jià) 。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應(yīng)，則被氧化成Fe3。鐵與氧氣或水蒸氣反應(yīng)生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3①，其中有1/3的Fe為 2價(jià)，另2/3為 3價(jià) 。鐵的 3價(jià)化合物較為穩(wěn)定 。
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