這不是一個有關拆遷的文章！

這是化學中寫離子方程式的文章！
很多同學面對書寫離子方程式感到很恐懼，很多同學看到沒學過的離子方程式就很暈菜！
【離子方程式書寫要注意什么 離子方程式哪些能拆哪些不能拆】


這里就來講講書寫離子方程式的書寫問題 。
學習化學就是學習物質發生反應的原理，這一條你一定要記牢 。
所以離子方程式是表示物質反應原理的式子 。
原理就是直指?化學核心的部分，不是核心的問題，俺們不討論 。所以離子方程式的書寫有下面幾點要注意：
一、分清反應原理，找出旁觀離子


旁觀離子這個概念是臺灣大學一位老師提出的 。什么叫做旁觀離子呢？
在離子反應中，不參與反應，在溶液中自由自在的游動的離子叫做旁觀離子 。
也就是說旁觀離子是不參與反應原理過程的 。
例如：氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合時，鈉離子和硝酸根離子不參與氯離子和銀離子反應的過程，在溶液中袖手旁邊，自由自在的游動著 。
所以這兩個微粒并沒有發生化學變化 。
雖然在化學方程式中我們的產物寫了硝酸鈉，但是他們并沒有結合在一起，是兩個獨立的離子 。
因此我們可以只寫氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀的離子反應 。


二、把握“三拆”，拆分物質不迷糊
“三拆”的是啥？強酸、強堿、可溶性鹽可以拆 。初中學了三大強酸“硫酸、鹽酸、硝酸”加上高中將要學習的高氯酸（HClO4）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI） 。
強酸就這么些了，再多就容易搞糊涂了 。當然，這些酸拆的時候是按照氫離子和酸根離子拆的 。
例如，不要把硫酸中的硫和氧也拆了，這樣就會鬧笑話 。
強堿，主要是四大強堿，“鉀鈉鋇鈣” 。等我們學到高中第二冊，還會學到其他的強堿 。
可溶性鹽最麻煩了，因為你還是得背一背 。網上有很多奇奇怪怪的版本，就看你喜歡什么了 。無論什么版本，“鉀鈉銨硝是全溶”一定要記牢 。
部分同學是拆遷大俠，無論遇到什么化合物，一股腦兒，全都拆了！


最容易被我們誤拆的，是弱電解質 。
很多弱電解質溶于水，所以我們根本看不到他們 。
不過既然是弱電解質，他們肯定姓“弱”，所以他們大部分屬于弱酸和弱堿 。只要細心，我們就不會誤拆了 。

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