【科普下氫化物的穩定性怎么判斷及氫化物的穩定性怎么比較】
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判斷氫化物的熱穩定性是比較簡單的 ， 只要判斷：1、核間距大小,即鍵長長短;由于是氫化物,所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷;鍵長或半徑越短或越小 ， 化學鍵越穩定,即熱穩定性越高 。
離子型氫化物也稱鹽型氫化物 。是氫和堿金屬、堿土金屬中的鈣、鍶、鋇、鐳所形成的二元化合物 。其固體為離子晶體 ， 如NaH、BaH2等 。
這些元素的電負性都比氫的電負性小 。在這類氫化物中 ， 氫以H-形式存在 ， 熔融態能導電 ， 電解時在陽極放出氫氣 ， 故該方法又稱金屬儲氫法 。離子型氫化物都是無色或白色晶體 ， 常因含有金屬雜質而發灰 ， 金屬過量則呈藍紫色 。
共價型氫化物也稱分子型氫化物 。由氫和ⅢA～ⅦA族元素所形成 。其中與ⅢA族元素形成的氫化物是缺電子化合物和聚合型氫化物 ， 如乙硼烷B2H6 ， 氫化鋁(AlH3)n等 。
各共價型氫化物熱穩定性相差十分懸殊 ， 氫化鉛PbH4 ， 氫化鉍BiH3在室溫下強烈分解 ， 氟化氫 ， 水受熱到1000℃時也幾乎不分解 。共價型氫化物也有還原性 ， 因氫的氧化數為 1 ， 其還原性大小取決于另一元素R-n失電子能力 。
過渡型氫化物也稱金屬型氫化物 。是除上述兩類外 ， 其余元素與氫形成的二元化合物 ， 這類氫化物組成不符合正常化合價規律 ， 如 ， 氫化鑭LaH2.76 ， 氫化鈰CeH2.69 ， 氫化鈀Pd2H等 。它們晶格中金屬原子的排列基本上保持不變 ， 只是相鄰原子間距離稍有增加 。

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