【科普下化學反應轉化率怎么算及化學反應轉化率公式】
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定義：某一可逆化學反應達到化學平衡狀態時,轉化為目的產物的某種原料量占該種原料起始量的百分數 。計算方法：如 aA bB=cC dD，α(A)=(A的初始濃度-A的平衡濃度)/A的初始濃度*100%=(c0(A)-【A】)/c0(A)*100%。
化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應 。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉淀物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子 。轉化率是指某一反應物轉化的百分率或分率，轉化物是針對反應物而言的 。如果反應物不止一種，根據不同反應物計算所得的轉化率數值可能是不一樣的，但它們反映的都是同一客觀事實 。因此按那種反應物來計算轉化率都是可以的 。
化學反應中能量變化的主要形式：①化學能與熱能②化學能與電能③化學能與光能化學反應能量轉化的原因：化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程.舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量 。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化 。

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