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活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量 。(阿倫尼烏斯公式中的活化能區別于由動力學推導出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經驗活化能) 。活化能都是正的，因活化分子能量一定比基態分子高，由基態到活化態要吸收能量，故為正 。
活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量 。以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在于細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能 。
化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行 。酶通過降低活化能(實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能)來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行(或使一些原本很快的生化反應較慢進行) 。影響反應速率的因素分外因與內因：內因主要是參加反應物質的性質;在同一反應中，影響因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等 。
【科普下活化能有正負之分嗎及活化能的概念】

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