如圖所示：

二氧化硫是一個(gè)彎曲的分子，其對(duì)稱點(diǎn)群為C2v 。硫原子的氧化態(tài)為+4，形式電荷為0，被5個(gè)電子對(duì)包圍著，因此可以描述為超價(jià)分子 。從分子軌道理論的觀點(diǎn)來看，可以認(rèn)為這些價(jià)電子大部分都參與形成S-O鍵 。
二氧化硫中的S-O鍵長（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O鍵長（148.1 pm）短，而O3中的O-O鍵長（127.8 pm）則比氧氣O2中的O-O鍵長（120.7pm）長 。
二氧化硫的平均鍵能（548 kJ·mol-1）要大于S-O的平均鍵能（524 kJ·mol-1），而O3的平均鍵能（297kJ·mol-1）則小于O2的平均鍵能（490 kJ·mol-1） 。
這些證據(jù)使化學(xué)家得出結(jié)論：二氧化硫中的S-O鍵的鍵級(jí)至少為2，與臭氧中的O-O鍵不同，臭氧中的O-O鍵的鍵級(jí)為1.5 。分子結(jié)構(gòu)與極性：V形分子，極性分子 。
擴(kuò)展資料
在常溫下，潮濕的二氧化硫與硫化氫反應(yīng)析出硫 。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳還原成硫 。強(qiáng)氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫，僅在催化劑存在時(shí)，氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫 。具有自燃性，無助燃性 。
液態(tài)二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有機(jī)酸、芳香烴等有機(jī)化合物，多數(shù)飽和烴不能溶解 。有一定的水溶性，與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸汽 。
二氧化硫化學(xué)性質(zhì)極其復(fù)雜，不同的溫度可作為非質(zhì)子溶劑、路易氏酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用 。液態(tài)二氧化硫還可作自由基接受體 。
如在偶氮二異丁腈自由基引發(fā)劑存在下與乙烯化合物反應(yīng)得到聚砜 。液態(tài)二氧化硫在光照下，可與氯和烷烴進(jìn)行氯磺化反應(yīng)，在氧存在下生成磺酸 。液態(tài)二氧化硫在低溫表現(xiàn)出還原作用，但在300℃以上表現(xiàn)出氧化作用 。
參考資料來源：百度百科-二氧化硫
【二氧化硫電子式】

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