關(guān)于到現(xiàn)在相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系這個(gè)話題，相信很多小伙伴都是非常有興趣了解的吧，因?yàn)檫@個(gè)話題也是近期非常火熱的，那么既然現(xiàn)在大家都想要知道相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，小編也是到網(wǎng)上收集了一些與相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系相關(guān)的信息，那么下面分享給大家一起了解下吧 。
同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)可能不同，相同元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不同 。相同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值 。近似的相對(duì)原子質(zhì)量也能用質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)的和來計(jì)算 。
原子量最早是由英國科學(xué)家道爾頓提出來的 。他說“同一種元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量 。”因此atomic weight在中文里翻譯成了“原子量” 。但是當(dāng)時(shí)由于重量和質(zhì)量(mass)是相同的概念，因此雖然實(shí)際中獲得的都是原子的相對(duì)質(zhì)量，但仍然稱作原子量 。
1803年，道爾頓用氫的原子量為1作為相對(duì)原子量的基準(zhǔn) 。
1826年，永斯·貝采利烏斯改為氧原子量的1/100為基準(zhǔn);1860年，J.-S.斯塔建議用氧原子量的 1/16 為基準(zhǔn)，沿用了很長時(shí)間 。
1929年，W.F.吉奧克和H.L.江斯登發(fā)現(xiàn)天然氧中存在著O、O、O三種同位素，它們?cè)谧匀唤绲姆植疾煌耆鶆颍虼擞锰烊谎踝鳛樵恿炕鶞?zhǔn)就欠妥 。后來物理學(xué)界改用O的1/16作為原子量基準(zhǔn)，化學(xué)界還沿用原來的基準(zhǔn)，從此原子量出現(xiàn)兩種標(biāo)度，1940年國際原子量委員會(huì)確定以1.000275作為兩種標(biāo)度的換算因子：物理原子量=1.000275×化學(xué)原子量 。存在兩種標(biāo)度必然經(jīng)常引起混亂 。
【科普下相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系】

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