1、質量作用定律是由G.M.古德貝格和 P.瓦格1867年提出，定義是：化學反應速率與反應物的有效質量成正比，其中的有效質量實際是指濃度 。
2、近代實驗證明，質量作用定律只適用于基元反應，因此該定律可以更嚴格完整地表述為：基元反應的反應速率與各反應物的濃度的冪的乘積成正比，其中各反應物的濃度的冪的指數即為基元反應方程式中該反應物化學計量數的絕對值 。如對基元反應NO2 CO=CO2 NO，其速率方程式可根據質量作用定律寫作：
3、r=k[NO2][CO] 式中r為反應速率，[NO2]、[ CO]分別為反應物NO2和CO的濃度，k稱為反應的速率常數 。根據質量作用定律，基元反應的級數與反應的分子數是相等的 。
【什么是質量作用定律? 質量作用定律的概念】4、1879年古爾德貝格和瓦格根據分子碰撞理論導出了質量作用定律；并指出分子碰撞僅僅有一部分導致反應；他們稱平衡態為“可移動平衡態” 。其后，化學家們利用一系列氣態反應驗證了質量作用定律 。

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