21、加熱氧化汞：2HgO 2HgO2↑ 23.鍛燒石灰石：CaCO3CaO CO2↑（二氧化碳工業制法）
22、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2OCO2↑現象：石蕊試液由紅色變成紫色 。
23、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO45H2O
三、置換反應：
（1）金屬單質酸 -------- 鹽氫氣 （置換反應）
24、鋅和稀硫酸反應：ZnH2SO4 === ZnSO4H2↑
25、鎂和稀硫酸反應：MgH2SO4=== MgSO4H2↑
26、鋁和稀硫酸反應：2Al 3H2SO4 ==Al2(SO4)33H2↑；
27、鋅和稀鹽酸反應：Zn 2HCl===ZnCl2H2↑
28、鎂和稀鹽酸反應：Mg 2HCl ===MgCl2H2↑
29、鋁和稀鹽酸反應：2Al6HCl ===2AlCl33H2↑
24－29的現象：有氣泡產生 。
30、鐵和稀鹽酸反應：Fe2HCl === FeCl2H2↑
31、鐵和稀硫酸反應：FeH2SO4 === FeSO4H2↑
30－31的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色 。
（2）金屬單質鹽（溶液） ---另一種金屬另一種鹽
36、鐵與硫酸銅反應：Fe CuSO4==Cu FeSO4現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色 。
(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)
37、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色 。
38、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色 。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
39、焦炭還原氧化鐵：3C2Fe2O3高溫 4Fe3CO2↑
40、木炭還原氧化銅：C2CuO 高溫2CuCO2↑ 現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁 。
41、氫氣還原氧化銅：H2CuO △ CuH2O 現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
42、鎂和氧化銅反應：Mg CuOCu MgO 35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3 3H22Fe 3H2O
43、水蒸氣通過灼熱碳層：H2OC 高溫 H2CO
四、復分解反應：
1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O；
Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O；CuO H2SO4==CuSO4 H2O；ZnO 2HNO3==Zn(NO3)3 H2O；
2、堿＋酸→鹽＋H2O Cu(OH)2 2HCl==CuCl2 2H2O
Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2O； NaOH HCl==NaCl H2O；2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O
NaOH HNO3==NaNO3 H2O；Mg(OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2O；Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑ HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3；
H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl； Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 KCl AgNO3==AgCl↓ KNO3NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3
Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaClBaCl2 2AgNO3==2AgCl↓ Ba(NO3)2
5、鹽＋堿→新鹽＋新堿 CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl
Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOHNaOH NH4Cl==NaCl NH3↑ H2O

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