【摩爾質(zhì)量的單位,鈉離子，氯離子的摩爾質(zhì)量怎么求？】1克氯化鈉的物質(zhì)的量=1/36.5=0.027摩爾含有Cl-的個數(shù)為0.027NA.基本信息科學上把含有6.02×1023個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質(zhì)的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol 。1mol的碳原子含6.02×1023個碳原子，質(zhì)量為12克 。1mol的硫原子含6.02×1023個硫原子，質(zhì)量為32克 。同理，1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量（是一個定值） 。水的式量（相對分子質(zhì)量）是18，1mol水分子的質(zhì)量為18g，含6.02×1023個水分子 。通常把1mol物質(zhì)的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（符號是M），摩爾質(zhì)量的單位是克/摩，讀作“克每摩”（符號是“g/mol”）例如，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，寫成M（H?O）=18g/mol 。物質(zhì)的質(zhì)量（m）摩爾質(zhì)量的單位、物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）相互之間有怎樣的關(guān)系呢？即有：n=m/M，m=n×M,M=m/n通式：n（物質(zhì)的量）=N（粒子個數(shù)）/NA（阿伏加德羅常數(shù)）=m（質(zhì)量）/M（摩爾質(zhì)量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在STP（標準狀況：273K（0℃） 101KPa）條件下1mol氣體體積為22.4L）=C（物質(zhì)的量濃度）× V（溶液總體積）[2] 書寫方式：系數(shù) mol 化學式（或漢字，注：漢字必須標明是分子還是原子等）例如：一摩爾水分子可以寫作 1 molH?O 或 1 mol 水分子化學方程式化學方程式可以表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比 。例如：2H? O?=(點燃)=2H?O系數(shù)之比2∶1∶2微粒數(shù)之比2∶1∶2物質(zhì)的量之比2∶1∶2質(zhì)量之比4∶32∶36從以上分析可知，化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比就是它們之間的物質(zhì)的量之比 。運用這個原理就可以根據(jù)化學方程式進行各物質(zhì)的量的有關(guān)計算 。一種碳原子（12C）質(zhì)量的十二分之一，是國際相對原子質(zhì)量（式量）的基準 。現(xiàn)知12g12C中含6.0221367×1023個碳原子 。這個數(shù)叫阿伏加德羅數(shù)，所以也可以說，包含阿伏加德羅數(shù)個基本微粒的物質(zhì)的量就是1mol 。例如1mol氧分子中含6.0221367×1023個氧分子，其質(zhì)量為31.9988g 。1mol氫離子中含6.0221367×1023個氫離子，其質(zhì)量為1.00794g 。在化學計算中，取近似值6.02×1023個 。
物理：（1）根據(jù)物體的質(zhì)量公式m=ρV可知
物體的密度ρ＝m/v
其中m代表物體的質(zhì)量
（2）質(zhì)量（mass）是物體所具有的一種物理屬性，是物質(zhì)的量的量度，它是一個正的標量 。
質(zhì)量（mass）是量度物體慣性大小的物理量 。
質(zhì)量是決定物體受力時運動狀態(tài)變化難易程度的唯一因素，因此質(zhì)量是描述物質(zhì)慣性的物理量 。
質(zhì)量是物理學中的基本量綱之一，符號m 。在國際單位制中，質(zhì)量的基本單位是千克（符號Kg） 。實驗室中天平是測質(zhì)量的常用工具 。
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