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氫氧燃料的正負(fù)極的電極反應(yīng)方程式

問題補(bǔ)充說明:說一下原理,應(yīng)為我老是記不住2.由zn,Cu作為電極與ZnSO4溶液組成的原電池中,電極方程式是什么3.Zn,錳電池總反應(yīng)時(shí)為Zn(s)+2MnO(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(S)+MN2O3(S)的負(fù)極反應(yīng)式為什么不是ZN(S)-2e==Zn2+ 正極反應(yīng)式為 森么,并說說原理

氫氧燃料的正負(fù)極的電極反應(yīng)方程式


氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種,在酸溶液中負(fù)極反應(yīng)式為:2H2-4e-==4H+正極反應(yīng)式為:O2+4H++4eˉ==2H2O;如是在堿溶液中,則不可能有H+出現(xiàn),在酸溶液中,也不可能出現(xiàn)OHˉ 。
【氫氧燃料的正負(fù)極的電極反應(yīng)方程式】若電解質(zhì)溶液是堿溶液則360問答負(fù)極反應(yīng)式為:2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正極為:O2+2H2究項(xiàng)O+4eˉ==4OHˉ

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