問題補充說明：25度時，H2O的K=(c(H+)*c(OH-))/c(H2O)=1.8乘以水的負16次方25度時，Kw=c(H+)*c(OH-)=K*(H2O)=1乘以10的負14次方上面是我從《3*5》中抄下來的呼呼~~~~數字怎么變拉，這是怎么搞的？H2O在水里面會有濃度么？？？？

1離子積常數是化學平衡常數的一種形式，多用于純液體和間序其藥難溶電解質的電離 。
形如這樣的一個電離方程式：
R
→
nM
m
+
+
mN
n
-
其中R為溶質，M..和N..分別為電離出來的陽離子和陰離子，其離子積可表示為：
K=[M..]..·[N..].360問答.
與一般的平衡常數表達式硫穩(wěn)八受相相比，離子積常數的表達式少了關于反應物的項 。這就限制了離子積常數只適用于反應候進阿物是純液體或純固體的反應，因為在計算平衡常數時，純液體和純固體的濃度視作1 。
純液體的離子積
純液體的離子積一般用于溶劑的自耦電離，如水 。
水是觀載析東按注還款步蛋一種極弱的電解質，它能微弱地電離:
H2O+H2O?H3O++OH-
通常H3O+簡寫為H+ 。
水的離子積Kw=[H+]·[OH-]，25度時，Kw=1×10-14 。端席溫度升高時，水的電離程度加大，K..值也隨著上升 。
2不知道樓主是否清楚化學平衡知識，如果清楚的話應該，根據上面的東西可知上面的K（離子積常數，另應該注意K是如何定義的）和求化學平衡常數的公式類似（前者分母為1） 。從化學平衡知識知道，對于一個反應來講，化學平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數就不變，這樣就能解釋水的離子積常數僅隨溫度的變化而變化
3望這些能幫助樓主解決這個問題，祝君好運！
【水的論律滿念離子積常數】

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