【強(qiáng)酸制弱酸實質(zhì)及原理 什么是強(qiáng)酸和弱酸】1、強(qiáng)酸制弱酸實質(zhì)及原理是弱酸根與強(qiáng)酸反應(yīng),生成弱酸和強(qiáng)酸根的反應(yīng) ， 也就是弱酸根奪取了強(qiáng)酸的氫離子 。強(qiáng)酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)一條重要規(guī)律,這里的“強(qiáng)酸”、“弱酸”指相對的強(qiáng)弱,甚至能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì),如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可據(jù)其酸性強(qiáng)弱運(yùn)用上述規(guī)律來判斷其產(chǎn)物 。
2、強(qiáng)酸是可以自主完全電離的酸 ， 要指高錳酸、鹽酸(氫氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸等 。它們都有強(qiáng)烈刺激和腐蝕作用 ， 人體接觸會造成嚴(yán)重?zé)齻?， 宜用清水沖洗或蘇打水沖洗 。
3、弱酸通常是指其電離常數(shù)(Ka)小于0.0001(酸度系數(shù)pKa大于4)的酸 。是指在溶液中不完全電離的酸 。如用常用HA去表示酸 ， 那在水溶液中除了電離出質(zhì)子H 外 ， 仍有為數(shù)不少的HA在溶液當(dāng)中 。

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