科普下平衡移動(dòng)方向怎么判斷及平衡移動(dòng)方向怎么判斷左右 _平衡

【科普下平衡移動(dòng)方向怎么判斷及平衡移動(dòng)方向怎么判斷左右】
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化學(xué)平衡移動(dòng)方向判斷有三個(gè)方法：(1)勒夏特列原理法。這種方法，僅應(yīng)用于改變反應(yīng)的一個(gè)條件，化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷。(2)等效平衡法(3)濃度商值法，若同時(shí)改變?nèi)齻€(gè)條件，通過比較濃度商值與平衡常數(shù)大小判斷。
影響平衡移動(dòng)的因素只有有濃度、壓強(qiáng)和溫度三個(gè) 。
1.濃度對(duì)化學(xué)i平衡的影響在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 。
2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響在有氣體參加、有氣體生成而且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)中，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)(指壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大)，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)(指增大氣體體積使壓強(qiáng)減小)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng) 。例如：在反應(yīng)N2O4(g)---2NO2(g)中，假定開始時(shí)N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,K=2^2/1=4;體積減半(壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍)后，N2O4的濃度變?yōu)?mol/L,NO2的濃度變?yōu)?mol/L，K變?yōu)?^2/2=8,K增大了，所以就要向減少反應(yīng)產(chǎn)物(NO2)的方向反應(yīng)，即有更多的NO2反應(yīng)為N2O4，減少了氣體體積，壓強(qiáng)漸漸與初始狀態(tài)接近. 注意:恒容時(shí),充入不反應(yīng)的氣體如稀有氣體導(dǎo)致的壓強(qiáng)增大不能影響平衡。
3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 。以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理,即平衡移動(dòng)原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 。

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